乙酸沸点(乙酸挥发性强吗)

为什么乙酸沸点大于丙醛

乙酸＞正丙醇＞丙醛＞正丁烷。

据分子间作用力排序如下解释。

乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强；

正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强；

丙醛：羰基，氢键作用弱于羟基与羟基之间、羟基与羰基之间；

正丁烷：无氢键作用力

丙烷和乙酸的沸点

其沸点的高低排序依次是丙烷<丙酮<丙醇（正丙醇&IPA）<丙酸。一般情况下，有机化合物的沸点由其分子式和分子量决定，分子量越低，其沸点也越低（游离需要的键能越低）。

丙烷为气体沸点最低，丙酮分子量58沸点是56度，丙醇取常见的正丙醇分子量60沸点是87度（IPA略高，同分异构体，接近90度），丙酸分子量74沸点是147度（比较通知的是它的另一种化合物乳酸，丙酸甲酯也称为「乳酸甲酯」），请参考。

通常情况下，有机酸挥发速度最慢。

乙酸的沸点为什么比丙醇高

乙酸的沸点比丙醇的高，这主要与由于分子间氢键的强弱与数量有关。

乙酸的羰基氧电负性比乙醇羟基氧更强，受羰基作用，乙酸羧基H的正电性也超过乙醇的羟基H，此外-COOH上的羰基与羟基都可以参与构成氢键，分子间可以形成强有力的网状结构，因此乙酸不仅沸点高于乙醇，熔点更远高于乙醇。

乙酸的熔沸点的比较

乙酸常温下为固体，有挥发性，在117.9度时分子与分子借助外部热能挣脱相互间的结合能，象水一样汽化。而食醋是含部分乙酸的水液，在60度时由于乙酸的受热挥发作.

乙酸又称醋酸，熔点16.6℃，沸点117.9℃

乙酸和甲酸是结构相似的同系物，且都是共价化合物，熔沸点由分子间作用力决定，而乙酸相对分子质量大于甲酸，分子间作用力也就较大，所以沸点就高。

乙酸有可燃性吗

有可燃性。

但乙酸的闪点（可理解为液体最低可点燃温度）较高，常温下不易引燃，略加热后较容易点燃。

乙酸蒸气与空气混合后遇火也可能爆炸，乙酸蒸气在空气中的爆炸下限约4%，不过由于乙酸沸点较高，加之乙酸蒸气的强烈刺激性，在敞开空间远未达到爆炸下限就可能被发现，因此常温下在一般敞开空间不容易达到这个爆炸下限浓度，但工业上的乙酸储罐或者储槽就要注意了。

乙酸和乙醇的沸点谁高

乙酸的分子式是CH3COOH相对分子质量是60,乙醇的相对分子质量是CH3CH3O,相对分子质量是46.而乙酸和乙醇是分子晶体,分子晶体的熔沸点比较相对分之质量,相对分子质量高的熔沸点大.因此,乙酸的沸点高.