粗盐提纯的步骤，大一粗盐提纯实验结果分析

粗盐提纯实验步骤

初中：溶解、过滤、蒸发结晶。高中的很复杂：溶解、加过量氢氧化钠溶液、加过量氯化钡溶液、加过量碳酸钠溶液、过滤、再加适量稀盐酸调解至中性、蒸发结晶。加碱和盐溶液时只要保证碳酸钠不在氯化钡前面即可。

粗盐提纯的三个方法与步骤

1、先将粗盐溶于水，再过滤（注意一贴二低三靠），该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl5、过滤。6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。

粗盐提纯的4个步骤

工业生产技术

粗盐提纯即将盐中所含有的杂质提取出来，从而制得纯净的盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca，Mg，SO4等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

初中化学粗盐提纯具体方法是什么

步骤：溶解、过滤、蒸发结晶，经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。

过滤注意事项：

1、将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。

慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。

2、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。

3、过滤时要注意一贴二低三靠。

（1）“一贴”

是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

（2）“二低”

一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘。

二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

（3）“三靠”

一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸。

二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破），三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

扩展资料：

误差分析：

1、明显偏低：

溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤。蒸发时，有一些液体、固体溅出。固体没有完全被转移到纸上。

2、偏高：

提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。

玻璃棒的作用：

本实验5次用到玻璃棒。

1、溶解时：搅拌，加速溶解。

2、过滤前：蘸水润湿滤纸。

3、过滤时：引流。

4、蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。

5、计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。

参考资料来源：

初三化学粗盐提纯步骤口令

粗盐提纯的步骤主要有：

1、溶解：取一定量粗盐放于烧杯中加水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解。

2、过滤：应注意

1）一贴：使滤纸紧贴漏斗内壁

2）二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面纸于滤纸边缘

3）三靠：玻璃棒应靠在三层滤纸一边；漏斗尖嘴应紧靠烧杯内壁；烧杯应紧靠玻璃棒

3、蒸发：注意要不断搅拌。

化学，粗盐提纯步骤

1、溶解；

2、过滤(除去不溶性杂质)；

3、加入稍过量的氯化钡；

4、过滤(除去SO42-离子)；

5、在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；

6、过滤(除去钙、镁和钡离子)；

7、加入适量盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；

8、蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。