原子的构成（反氢原子的构成）

(1)原子的构成包括原子核和___两个部分;(2)某元素的原子结构示意图是...

（1）原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

原子模型。是指原子的构成组成以及部分的搭配和安排。

导引解析原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。核电荷数＝质子数＝核外电子数【例题1】铱原子的核外电子数为77。

原子核：居于原子中心。相对于原子来说很小。带正电。却集中了原子大部分质量。它一般是由带正电的质子和不带电的中子构成的（有的原子，如有一种氢原子的核中没有中子）。一个质子带一个单位的正电荷。（有几个质子原子核就带几个单位的正电荷）中子不带电。

原子的构成包括位于中心的带正电的原子核和围绕核外运动的电子。电子在不同的能量级别上分层排布，离核越近，能量级别越低。这一排布遵循几个基本规律：每个能级轨道最多容纳的电子数为2n，其中n是轨道的能级序号。最外层的电子数不超过8个（对于K层，即最内层，不超过2个）。

原子由原子核和核外电子两部分构成。原子核内包括质子和中子（氕，只有质子，没有中子）两种微粒，原子的质量主要集中在原子核中。每个质子带有1个单位正电荷，中子不带电。

构成原子的粒子有质子、中子、电子。如氧原子的构成，8个质子和8个中子首先构成氧原子的原子核，氧原子的原子核再和8个电子构成氧原子。由于氧原子中质子数等于核外电子数，且电性相反，因此整个原子不显电性。

原子是由原子核和核外电子构成的，其中原子核又是由质子和中子构成的。因此可以说原子是由质子，中子和电子构成的。质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和中子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。

1、（1）原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数=原子序数。（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。

2、①原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。②在原子中，核电荷数=质子数=核电荷数．稀有气体原子最外层电子都是8个（氦为2个），这是一种相对稳定的结构。

3、原子的构成：原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是由简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成的。

4、原子的构成原子由位于原子中心的原子核和围绕原子核运动的电子组成。原子核是由带正电的质子和不带电的中子组成的，而质子和中子又是由更小的粒子夸克通过强相互作用结合而成的。物质的组成在化学反应中，原子是不可再分的最小粒子，它决定了物质的化学性质。