铜化合价 铜的化合价是

在化合物中，铜常显示+1价和+2价;在单质中，铜显示0价。

铜在不同的化合物里的化合价是不同的，比较常见的是+1价和+2价，如氧化铜中铜为+2价，在氧化亚铜中，铜显+1价。在初中阶段，铜的化合价常用的是+2价;但要注意，在单质中，元素的化合价为零。如在铜单质中，铜元素的化合价为零。

二氯合铜（I）酸钠，铜的化合价为+1

答：铜（Cu）是第四周期，第一副族元素。是变价元素，铜的化合价有0价（单质），十1价（如氧化亚铜，Cu2O）和＋2价（如氧化铜，CuO最高氧化物等）。

铜的价电子层结构为3d104s1，可以形成两种价态的化合物，即+1价与+2价铜的化合物。

在化学反应中，铜原子失去最外层上的一个4s电子，就形成+1价铜（Cu+）的化合物。从电离能看，铜原子的第一电离能为744kJ/mol，第二电离能为710.6kJ/mol。可知Cu+的化合物是易于形成的，并且在气态、固态（难溶的）和络离子中，Cu+是稳定或比较稳定的。例如，氧化铜在1100℃以上分解生成氧化亚铜。4CuO=2Cu2O+O2↑

将氧化亚铜继续加热，在1235℃熔融而不分解，要一直热到2200℃左右，才分解成单质铜和氧气。

铜也能形成+2价铜的化合物，这是由于铜原子次外层上的3d轨道电子刚刚充满，核电荷还没有大到足以牢固地吸引住所有次外层的d电子，因而d电子还不很稳定，同时铜原子的3d轨道与4s轨道能量相差不大，故在一定条件下，d轨道还可以再失去一个d电子，形成+2价铜的化合物。并由于Cu2+的电荷较Cu+高，Cu2+的半径较Cu+小等因素的影响，Cu2+的水合能比Cu+的高（Cu+的水合能为581kJ/mol，Cu2+的水合能为2119.3kJ/mol），所以在水溶液中Cu2+比Cu+稳定得多。再从Cu+的岐化反应的平衡常数来看：

2Cu+=Cu2++Cu

溶液中[Cu2+]为[Cu+]2的1.2×10^6倍，也说明在溶液中Cu2+是较稳定的。

铜(Cu)有三种价态:

①0价，单质铜(Cu)的化合价是0价，有一定的还原性，能与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；

②+1价，又称亚铜离子(Cu+)，例如氯化亚铜(CuCl),氧化亚铜(Cu2O)中的铜都是+1价.

③+2价，又称铜离子(Cu2+),例如氢氧化铜[Cu(OH)2],硫酸铜(CuSO4),硫化铜(CuS),碳酸铜(CuCO3),氧化铜(CuO)等中的铜都是+2价。