非极性键(什么叫极性键和非极性键)

极性键：

在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

形成条件：

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

非极性键：

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

极性键和非极性键区别：

极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性。

1、极性键：在化合物分子中，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2、非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。

3、这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4、区别：极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。

5、2、当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。

6、形成极性。

7、当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。

8、扩展资料极性键的主要特点：饱和性：在极性键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对。

9、2、方向性：除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以极性键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

是化学键

1.化学键包括三种，离子键、共价键、金属键等。共价键又分为两种，极性键和非极性键。可以知道非极性键是共价键的一种。

2.非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C≡C键）。

3.非极性键的键偶极矩为0。

4.以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

1.

查看原子的电负性差异：如果相互结合的原子的电负性差异较大，则很可能形成极性键。

2.

观察分子结构式：一些分子的空间结构会导致极性键的电荷分布不对称，从而使整个分子具有极性。非极性键的分子通常具有较对称的几何形状。

3.

存在：非极性键只存在非金属单质或者某些化合物，极性键存在共价化合物或者某些离子化合物。

极性键和非极性键是指分子中的共价键，包括西格玛键和配位键。共价键是由原子之间共享电子形成的化学键。当共享电子不均匀地分布在原子之间时，就会形成极性键，这种键具有极性，即带有正负电荷的分子极性区域。

非极性键则是由电子均匀地分布在原子之间形成的，这种键没有明显的分子极性区域。极性键和非极性键的存在对分子的化学性质和物理性质都有影响。