硝酸与铜反应？铜和硝酸的反应方程式

化学方程式：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。铜和浓硝酸的反应随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变成稀硝酸，反应会生成硝酸铜，二氧化氮和水。

1浓硝酸与铜反应现象

浓硝酸与铜能剧烈反应，放出红棕色的气体，溶液变成绿色。

反应产物：二氧化氮，硝酸铜和水。

1、长时间浸润：少量的硝酸汞溶液在铜表面反应，腐蚀铜并产生汞珠；

2、短时间浸润：铜表面发黑；

3、铜片浸于硝酸汞溶液中：铜表面发黑，时间较长时可看到在铜表面出现银亮的微小汞珠，甚或汞珠落入溶液底部，这时也可发现铜被腐蚀。

硝酸和铜发生反应是一种氧化还原反应，具体是因为硝酸对铜表现出强氧化性。

硝酸（HNO3）中的氮元素以+5的氧化态存在，而铜（Cu）处于较低的+1氧化态。当硝酸与铜接触时，硝酸中的氧气（O）会与铜中的电子发生转移，将一个电子转移到铜离子上，使铜离子还原为自由的铜原子。同时，硝酸中的氮氧键断裂，形成一氧化氮（NO）气体和水（H2O）。

化学方程式表示如下：

2HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2H2O+2NO

这种反应产生了硝酸铜（Cu(NO3)2），同时释放出水和一氧化氮。

需要注意的是，硝酸是一种强酸，具有强氧化性。因此，在操作硝酸和铜的反应时，需要小心操作，避免接触硝酸溶液和产生的气体。同时，注意遵循适当的实验室安全规程和实验室操作指导。

因为硝酸是一种氧化性很强的酸,无论浓度,它都能与大多数金属(除金,铂等外)反应。

因为硝酸无论浓稀都具有强烈的氧化性，而金属铜有还原性，还原性的物质和氧化性的物质结合就可以发生氧化还原反应，生成二价铜离子和一氧化氮或者是二氧化氮。

硝酸（HNO3）无论是浓或稀都具有强氧化性，浓硝酸氧化性更强，所以铜和硝酸反应有两种情况，生成物也不同。第一铜和稀硝酸反应方程式：3Cu十8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2（硝酸铜）十2NO↑（一氧化氮）＋4H2O；

第二，铜和浓硝酸反应方程式：Cu十4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑（二氧化氮）＋2H2O。

因为硝酸是一种氧化性很强的酸,无论浓度,它都能与大多数金属(除金,铂等外)反应。

因为硝酸无论浓稀都具有强烈的氧化性，而金属铜有还原性，还原性的物质和氧化性的物质结合就可以发生氧化还原反应，生成二价铜离子和一氧化氮或者是二氧化氮。