离子虽然与电子都具有电荷，但区别很多，以下列几条1、离子可以带2个，3个或者更多的正负电荷；而电子只能带一个负电.2、离子起源于原子，是部分失去或得到电子的原子的存在形式，可以含有一个或者很多电子；电子只是一个电子，不具备原子核结构，不具有原子元素特性.3、离子是某种元素，电子只是基本微粒（原子的组成部分，零件而已）4、离子分阴阳离子，带正电负电，可以中和电性而存在与溶液或固体中；电子只有一种电性，无法进行自身电中和，必须与带正电微粒作用而存在.其本质区别就是，
离子是原子的一种形式，电子只是原子的组成部分.
离子中可能含有电子，但电子却不能含有离子.
一般熔融态可导电的化合物就是离子构成的,如一般的盐、碱等；反之不导电的一般为分子或原子构成的,例如一般气体,酸是分子构成的,而原子构成的物质则以晶体形式存在,而且各原子间都以共价键连接.离子化合物和原子构成的化合物没有分子式,只有化学式（最简整数比）；分子构成的化合物有分子式也有最简式.原子直接构成的物质有
1、少数非金属单质如碳、硅等
2、金属单质如铁、铜等
3、稀有气体单质如氦气等分子构成的物质有1、大多数非金属单质如氧气、氢气、硫、磷等2、共价化合物（一般是非金属元素与非金属元素形成的化合物）如水、氨气等离子构成的物质有离子化合物（一般指金属元素与非金属元素或原子团形成的化合物）如氯化钠硫酸钾等1、凡是能单独拿出一个的原子组合可称为分子（稀有气体是单原子分子）,如CO2、H2O、H2SO4、CH4等等；2、金属单质均为原子构成,不称分子；3、高中阶段,你凡是看到含金属离子或铵根的全部盐类均可称为离子化合物,它们不存在所谓的“分子”总结说来：纯净物可分为：分子晶体,离子晶体,原子晶体,金属晶体,只有分子晶体才有分子概念哦原子晶体：金刚石（C）,晶体硅（Si）,石英（SiO2）,金刚砂（SiC）.其余非金属单质及其化合物一般都是分子晶体；活泼金属的化合物是离子晶体,绝大多数盐类是离子晶体.原子构成：1.所有稀有气体2.所有金属3.某些固态非金属单质（碳C,硫S,磷P,硅Si）分子构成：1.由非金属元素组成的多原子分子（O2,H2,N2,O3等）2.由非金属元素与非金属元素组成的化合物（H2O,CO,C2H5OH等）离子构成：金属元素与非金属元素组成的化合物（NaCl,CuO,CaCO3等）
从物质的类别看，强碱、大部分盐、大部分金属氧化物属于离子化合物，由离子构成。由离子构成的物质具有熔沸点高、硬度较大、密度较大等物理性质，从晶体类型看，离子晶体都是由离子构成的。这样的物质常温下一般不导电，熔融或溶于水都能够导电。从化学式来看，只要化学式中含有金属元素或铵根，绝大部分是由离子构成的。如NaCl、CaO、KOH、NH4Cl等。
常见的例外的物质是AlCl3，氯化铝是由分子构成的，熔沸点较低。
化学中分子，原子，离子，中子，电子都有什么区别纠正一下,是“元素”.元素概念:具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称.最本质的区别在于核内质子数(核电荷数),元素属于宏观物质,它只论种类而不论个数.一个元素符号表示一种元素和一个原子.原子是化学变化中最小的粒子.在化学变化中不可再分.原子是不显电性的(因为质子数等于电子数).分子是保持物质化学中最小的粒子.分子由原子构成(原子属于分子,分子包含原子).分子和原子都在不停地运动、都有体积、都有质量、都有间隔(物质的三态:固态、液态、气态)、都具有相互作用……质子是电子里的(说具体点:原子核由质子和中子构成),质子数等于核外电子数,但不一定等于中子数,质子显正电.
原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。分子（Molecule），物理化学上，是构成物质的一种基本粒子的名称。物理上，物质大多数是由原子构成的分子组成，通常使用显微镜来观测。分子还可分为原子。电子（electron）是带负电的亚原子粒子。它可以是自由的(不属于任何原子)，也可以被原子核束缚。原子中的电子在各种各样的半径和描述能量级别的球形壳里存在。球形壳越大，包含在电子里的能量越高。离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。等离子，是指物质原子内的电子在高温下脱离原子核的吸引，使物质呈正负带电粒子状态存在。当电离过程频繁发生，使电子和离子的浓度达到一定的数值时，物质的状态也就起了根本的变化，它的性质也变得与气体完全不同。为区别于固体、液体和气体这三种状态，我们称物质的这种状态为物质的第四态，又起名叫等离子态。
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