配制碱溶液时正确的做法是
配制溶液大致的步骤是相同的：
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。做滴定剂用的碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。由原装的固体碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。不过在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。所要标定溶液的体积，如要参加浓度计算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准确操作，不能马虎。
标准溶液的配置方法有哪些
配制标准溶液的方法一般有以下两种：（1）直接配制法在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。（2）标定法很多物质不符合基准物生物条件，不能直接配制标准溶液。一般先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度。标定的方法有直接标定和间接标定两种，间接标定的系统误差比直接标定要大些。
5%溶液怎么配
配制5%浓度的食盐水计算公式m(NaCl)/[m(NaCl)+m(H2O)]=5%，也就是要100ml的溶液，需要5+95比配。
需要准备：500ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平，用天平25g的NaCl，在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，导入容量瓶中，加蒸馏水，快到500ml刻度线的时候用胶头滴管定容。
溶液配制的步骤（固体溶质）
首先大致计算出所需的酸和对应的盐的质量；
然后用天平称量出相应的质量；
然后将酸和盐混合至烧杯，用玻璃棒搅拌均匀，静置，最后移入到容量瓶定容，贴上标签。
计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1V1=ω2ρ2V2
ω1：稀释浓度ρ1：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1:稀释前的浓度V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积V2：欲配置溶液体积
d：比重a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度M：相对分子质量
操作步骤
1.计算：n=m/M,c=n/v,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项：
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
溶液配制浓度计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1V1=ω2ρ2V2
ω1：稀释浓度ρ1：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
例：要配制20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的浓硫酸多少毫升？
查表知：20%时ρ1=1.139g/ml；96%时ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×V2
V2=0.2×1.139×1000/0.96×1.836=129ml
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1:稀释前的浓度V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度V2：稀释后体积
例：用18mol/L的浓硫酸配制500ml，3mol/L的稀硫酸，
需要浓硫酸多少毫升？
代入公式：
C1V1=C2V2=18mol/L×V1=3mol/L×500ml
V1=3mol/L×500ml/18mol/L=83.3ml
取83.3ml18mol/L的硫酸，在不断搅拌下倒入适量水中，
冷却后稀释至500ml。
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积M：摩尔质量
例：欲配制0.5mol/L的碳酸钠溶液500ml，
该称取Na2CO3多少克？
MNa2CO3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/L×500ml×106g/mol/1000=26.5g
称取26.5克碳酸钠溶于水中稀释至500ml。
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V×M/1000
例：欲配制2.0mol/L的硫酸溶液500ml，应量
取重量百分浓度为98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫升？M硫酸=98.07g/mol
代入公式：
V1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
V1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。
在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。所以，在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。
溶液对动植物的生理活动也有很大意义。动物摄取食物里的养分，必须经过消化，变成溶液，才能吸收。在动物体内氧气和二氧化碳也是溶解在血液中进行循环的。
在医疗上用的葡萄糖溶液和生理盐水、医治细菌感染引起的各种炎症的注射液(如庆大霉素、卡那霉素)、各种眼药水等，都是按一定的要求配成溶液使用的。
植物从土壤里获得各种养料，也要成为溶液，才能由根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。
许多肥料，像人粪尿、牛马粪、农作物秸秆、野草等等，在施用以前都要经过腐熟的过程，目的之一是使复杂的难溶的有机物变成简单的易溶的物质，这些物质能溶解在土壤溶液里，供农作物吸收。
折叠
操作步骤：
1.计算：n=m/M,c=n/v,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
配制溶液
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7.初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
11.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
12.要注意计算的准确性。
13.注意移液管的使用。
14.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
15.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数))，放到相应的试剂柜中。
配制溶液的一般步骤
配置1.5mol/L的稀硫酸200mL步骤：
第1步：计算：根据C1V1=C2V2，计算需要浓硫酸的体积；第2步：量取，利用刻度吸管吸取需要浓硫酸的体积；第3步：稀释，将浓硫酸转移到小烧杯中，加少量水稀释；第4步：转移,待溶液温度降低后，将烧杯中的硫酸转移到200mL容量瓶中；第5步：洗涤，洗涤小烧杯，和转移的时候用到的玻璃棒，至少三次，将洗涤的水一并转移到容量瓶中；第6步：定容，加水定容到刻度线，在距离刻度线一厘米左右改用胶头滴管定容；第7步：摇匀,将溶液摇匀,如果液面下降也不可再加水定容；第8步：将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签；
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